¿Para qué sirve el visualizador de geometría molecular?
Este visualizador muestra las moléculas en tres dimensiones y explica su geometría según la teoría de repulsión de pares de electrones de la capa de valencia (TRPECV), junto con su estructura de Lewis y sus ángulos de enlace.
Girar la molécula y comparar geometrías (lineal, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica…) hace mucho más fácil entender el enlace covalente y la polaridad de las moléculas del temario de Química.
Cómo se usa
- 1Elige una molécula de la lista.
- 2Gírala y amplíala para ver su forma espacial.
- 3Consulta su estructura de Lewis, su geometría y sus ángulos de enlace, y compárala con otras.
Preguntas frecuentes
¿Qué es la TRPECV?
La teoría de repulsión de los pares de electrones de la capa de valencia: los pares de electrones alrededor del átomo central se colocan lo más lejos posible entre sí, y eso determina la geometría.
¿Por qué el agua es angular y no lineal?
Porque el oxígeno tiene dos pares de electrones no enlazantes que repelen a los enlaces y cierran el ángulo hasta unos 104,5°.
¿Cómo se sabe si una molécula es polar?
Si tiene enlaces polares y su geometría no hace que se anulen. Por ejemplo, el CO₂ es apolar por ser lineal, mientras que el agua es polar.