Química

Ecuación de Henderson-Hasselbalch

Fórmula de Ácido-Base de Química para Bachillerato y la PAU: qué significa cada término, un ejemplo resuelto y el consejo para no fallar en el examen.

Ácido-Base

La fórmula

pH=pKa+log⁡([Base Conjugada][Aˊcido])pH = pK_a + \log \left( \frac{[\text{Base Conjugada}]}{[\text{Ácido}]} \right)

Qué significa cada término

pKa=−log⁡(Ka)\text{pK}_a = -\log (K_a)
[Base],[Aˊcido][Base], [Ácido]
Molaridad (M)

Ejemplo resuelto

pH=4.74+log⁡(0.50.5)=4.74+0=4.74pH = 4.74 + \log \left( \frac{0.5}{0.5} \right) = 4.74 + 0 = 4.74

Consejo para la PAU

La fórmula mágica y más rápida para calcular el pH de disoluciones amortiguadoras (tampón).