Química

Energía Libre de Gibbs

Fórmula de Termoquímica de Química para Bachillerato y la PAU: qué significa cada término, un ejemplo resuelto y el consejo para no fallar en el examen.

Termoquímica

La fórmula

ΔG=ΔH−TΔS\Delta G = \Delta H - T\Delta S

Qué significa cada término

ΔG,ΔH\Delta G, \Delta H
Entalpía y Energía Libre (J o kJ)
ΔS\Delta S
Entropía (J/K)
TT
Temperatura (K)

Ejemplo resuelto

ΔG=−150000−298(−50)=−135100 J<0 (Espontaˊnea)\Delta G = -150000 - 298(-50) = -135100 \, J < 0 \, (\text{Espontánea})

Consejo para la PAU

Si ΔG < 0 la reacción es espontánea. ¡Asegúrate de pasar la Temperatura a Kelvin y unificar Joules con kJ!