Química

Entalpía de Reacción (Hess)

Fórmula de Termoquímica de Química para Bachillerato y la PAU: qué significa cada término, un ejemplo resuelto y el consejo para no fallar en el examen.

Termoquímica

La fórmula

ΔHr0=∑(n⋅ΔHf,prod0)−∑(m⋅ΔHf,reac0)\Delta H^0_r = \sum (n \cdot \Delta H^0_{f, \text{prod}}) - \sum (m \cdot \Delta H^0_{f, \text{reac}})

Qué significa cada término

ΔH\Delta H
Variación de entalpía (kJ/mol)
n,mn, m
Coeficientes estequiométricos

Ejemplo resuelto

ΔH=[2(−393.5)+3(−285.8)]−[1(−84.7)+0]=−1559.7 kJ\Delta H = [2(-393.5) + 3(-285.8)] - [1(-84.7) + 0] = -1559.7 \, kJ

Consejo para la PAU

La entalpía de formación de los elementos puros en su estado estándar (ej: O₂, N₂) siempre es CERO.